Chemické vlastnosti
Pokud je použit a uložen v souladu se specifikacemi, nebude se rozkládat. Neexistuje žádná známá nebezpečná reakce a vyhněte se kontaktu s halogenem, peroxidem vodíku, sirovodíku a podobně.
Oxid niklu získaný nízkou teplotou má chemickou aktivitu a monoxid niklu získaný kalcinací při vysoké teplotě 1000 stupňů C je nazelenavě žlutá a má nízkou aktivitu.
Po zahřátí se barva žlutě zlatá. Při zahřívání na 400 stupňů C je kyslík ve vzduchu absorbován za vzniku Ni 2 O3 a při 600 stupňů C je redukován na NIO. Rozpustný v kyselině a amoniaku. Nerozpustný ve vodě. [4]
Reakční vzorec je: 4nio+o 2==400 stupeň ==2 ni2o3, 2ni2o 3==600 stupeň ==4 nio+o2.
2 produkční metody
1. Nico3 nebo Ni (NO3) 2,6H2O je umístěn do platinového kelímku, zahříván na 1000 až 1100 stupňů C po dobu 6 hodin a poté se ochladí v n 2 bez O 2 ., pokud je vychlazen ve vzduchu, povrch bude kůrkou (ni2O3), což lze odstranit při redukci při 100 stupních s H2. [4]
Nico3nio+CO2 ↑
Ni (NO3) 2 · 6H2ONIO +2 HNO 3+4 H2O
2. Nico3 je umístěn do hrušky - ve tvaru rozkladu a opakovaně naplněný a s N2 bez O2, aby se v něm odstranil vzduch. Přístroj byl poté evakuován na vysoké vakuum při 100 stupňů C a zahříván na 350 stupňů C po dobu 90 minut. Produkt byl přenesen do dříve připravené skleněné bubliny a utěsněn. [4]
Nico3 Nio+CO2 ↑
3. Metoda uhličitanu niklu a metoda amoniaku se používá. Metodou niklového uhličitanu je rozpuštění niklu zlatého šrotu v kyselině sírové nebo kyselině dusičné, přidání popela sody za vzniku niklu uhličitanu a poté omyt, suché a spálení. Metodou amoniaku je rozpustit niklový odpad, přidat síran amonný za vzniku síranu amonia niklu a poté získat dehydratací, kalcinací a rozbuchnutím. [4]
Ni+h2so 4==== niso 4+ h2 ↑
Niso 4+ na2co 3==== na2so 4+ Nico3
Nico3nio+CO2 ↑
4, Metoda rozkladu výpočtu niklové soli Niklové slitiny šrotu (včetně železa, mědi, chromu atd.) Použitím sirovodíku, peroxidu vodíku, uhličitanu sodného, amoniaku k odstranění nečistot, jako je měď, železo, mangan, chrom a kyselina sírová za vzniku kyseliny sírové, amonium, který je poté na počítán, aby získal hotovou hotovou ničení. [4]
(NH4) 2ni (SO4) 2===== nio+SO 3+ (nh4) HSO 4+ NH3 [5]
